Il germanio è diamagnetico a causa dell'abbinamento dei suoi elettroni . Ecco una rottura del perché:

* Configurazione elettronica: Il germanio ha una configurazione elettronica di [AR] 3D 10 4s 2 4p 2 .

* Abbinamento di elettroni: Gli orbitali 4S e 4P sono completamente riempiti di elettroni. Ciò significa che ogni elettrone in questi orbitali ha una controparte accoppiata con rotazione opposta.

* Diamagnetism: Quando tutti gli elettroni sono accoppiati, si annullano efficacemente i momenti magnetici dell'altro. Questa assenza di elettroni non accoppiati provoca una repulsione molto debole da un campo magnetico esterno, portando alla proprietà diamagnetica.

Punti chiave:

* Paramagnetism vs. Diamagnetism: I materiali paramagnetici hanno elettroni non accoppiati, con conseguente attrazione debole per un campo magnetico. I materiali diamagnetici hanno tutti gli elettroni accoppiati, portando a una debole repulsione da un campo magnetico.

* Effetto debole: Il diamagnetismo è un effetto molto debole rispetto al ferromagnetismo (forte attrazione per i magneti).

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