Ecco perché:
* L'esperimento: Rutherford ha sparato particelle di alfa (caricate positivamente) in un sottile foglio di foglio d'oro.
* Risultato atteso: Sulla base del "modello di budino di prugne" dell'atomo, in cui si pensava che la carica positiva fosse uniformemente distribuita, le particelle alfa avrebbero dovuto passare attraverso solo lievi deflessioni.
* Risultato effettivo: La maggior parte delle particelle alfa passavano dritto, ma un piccolo numero veniva deviato ad angoli di grandi dimensioni e alcune persino rimbalzate indietro!
* Conclusione: Rutherford ha concluso che la carica positiva di un atomo deve essere concentrata in una piccola regione densa che ha chiamato il nucleo. Le grandi deflessioni e rimbalzi erano dovuti alle particelle alfa che incontravano questo massiccio nucleo positivo.
L'esperimento non ha Supportare l'idea che gli atomi siano per lo più spazio vuoto (sebbene questa sia una conseguenza del fatto che il nucleo sia così piccolo). Inoltre non ha supportato il "modello di budino di prugna" che è stato smentito dall'esperimento.
