Il gruppo più reattivo di metalli sono i metalli alcali , che si trovano nel gruppo 1 della tabella periodica. Questi metalli includono litio (LI), sodio (NA), potassio (k), rubidio (RB), cesio (CS) e franceum (FR).

Ecco perché sono così reattivi:

* One Valence Electron: Hanno solo un elettrone nel guscio più esterno, che perdono prontamente per ottenere una configurazione elettronica stabile.

* Energia a bassa ionizzazione: Ci vuole pochissima energia per rimuovere questo singolo elettrone di valenza.

* raggio atomico grande: La loro grande dimensione significa che l'elettrone più esterno è tenuto meno strettamente dal nucleo.

Questa combinazione di fattori rende i metalli alcali altamente reattivi con acqua, ossigeno e altre sostanze. In effetti, reagiscono così violentemente con l'acqua che il calore generato può causare l'accensione del gas idrogeno.