1. Sale dissolto:

* Composti ionici: Il sale da tavola è un composto ionico, il che significa che è formato dall'attrazione elettrostatica tra ioni di sodio caricati positivamente (Na+) e ioni di cloruro caricati negativamente (Cl-).

* Acqua come solvente: L'acqua è un solvente polare, il che significa che le sue molecole hanno un'estremità leggermente positiva e un'estremità leggermente negativa. Questa polarità consente alle molecole d'acqua di circondare e attrarre gli ioni carichi nel sale.

* Dissociazione: Le molecole d'acqua separano i na+ e i cl-ioni, rompendo i legami ionici che li tenevano insieme nel cristallo di sale. Questi ioni sono ora liberi di muoversi in acqua.

2. Creazione di un percorso conduttivo:

* Carrier di carica mobile: I Na+ e i cl- ioni disciolti nell'acqua diventano vettori di carica mobile. Possono muoversi liberamente per tutta la soluzione.

* Corrente elettrica: Quando viene applicato un potenziale elettrico (una tensione) attraverso la soluzione salina, gli ioni rispondono:

* Ioni Na+ positivi si spostano verso l'elettrodo negativo (catodo).

* I cl-ioni negativi si spostano verso l'elettrodo positivo (anodo).

* Flusso di carica: Questo movimento di ioni costituisce una corrente elettrica. La soluzione è ora in grado di condurre elettricità.

In sintesi:

* Lo scioglimento del sale in acqua crea ioni in movimento libero.

* Questi ioni agiscono come portatori di carica, consentendo il flusso di elettricità quando viene applicata una tensione.

Nota importante: L'acqua pura stessa è un conduttore molto scarso dell'elettricità. È la presenza di ioni disciolti (come quelli del sale) che rende la soluzione conduttiva.