1. Elettroni delocalizzati:
* Negli elementi metallici, gli elettroni più esterni sono legati molto vagamente agli atomi.
* Questi elettroni non sono associati a nessun atomo particolare e sono liberi di muoversi in tutto il reticolo di metallo.
* Questo "mare" di elettroni delocalizzati si comporta come una "colla" che tiene insieme gli ioni metallici caricati positivamente.
2. Attrazione elettrostatica:
* Gli ioni metallici caricati positivamente sono attratti dal mare elettronico caricato negativamente.
* Questa forte attrazione elettrostatica è la forza primaria responsabile del legame nei metalli.
3. Proprietà del legame metallico:
* Alta conducibilità elettrica: Gli elettroni delocalizzati possono facilmente fluire su tutto il metallo, rendendolo un eccellente conduttore di elettricità.
* conducibilità termica alta: Gli elettroni liberi possono trasferire rapidamente l'energia termica attraverso il metallo.
* Malleabilità e duttilità: I metalli possono essere martellati in fogli (malleabili) o disegnati in fili (duttili) perché gli strati di atomi possono scivolare l'uno accanto all'altro senza rompere i legami metallici.
* Lustre: I metalli hanno un aspetto brillante a causa dell'interazione della luce con gli elettroni delocalizzati.
4. Esempi:
* Tutti i metalli, come oro, rame, ferro, alluminio e sodio, presentano un legame metallico.
Punti chiave:
* Il legame metallico è un tipo unico di legame che si verifica specificamente nei metalli.
* Il "mare" di elettroni delocalizzati è cruciale per le proprietà dei metalli.
* La forte attrazione elettrostatica tra il mare elettronico e gli ioni metallici è la base di questo legame.
