La parte fondamentale della teoria del legame metallico che spiega perché i metalli conducono l'elettricità è il modello elettronico delocalizzato . Ecco perché:

* Elettroni delocalizzati: Nel legame metallico, gli elettroni di valenza non sono strettamente legati ai singoli atomi. Invece, formano un "mare" di elettroni delocalizzati che possono muoversi liberamente per tutto il reticolo di metallo.

* Conducibilità elettrica: Quando un potenziale elettrico viene applicato su un metallo, questi elettroni liberi sono facilmente accelerati dal campo elettrico. Questo movimento di elettroni costituisce una corrente elettrica, rendendo metalli eccellenti conduttori di elettricità.

in contrasto con altri tipi di legame:

* legame ionico: Gli elettroni sono strettamente trattenuti da ioni, rendendo difficile per loro muovere e condurre elettricità.

* Bonding covalente: Gli elettroni sono condivisi tra atomi specifici e non sono liberi di muoversi facilmente.

In breve, il modello di elettroni delocalizzato spiega l'elevata conduttività elettrica dei metalli perché fornisce un meccanismo per i portatori di carica (elettroni) per muoversi liberamente attraverso il materiale.