* Cambiamenti di fase: Quando una sostanza assorbe l'energia termica, non sempre aumenta la sua temperatura. Invece, l'energia può andare a cambiare lo stato della materia, come:
* solido a liquido (fusione): Pensa al ghiaccio che si scioglie in acqua. Anche se il ghiaccio sta assorbendo il calore, la sua temperatura rimane a 0 ° C (32 ° F) fino a quando tutto il ghiaccio si scioglie.
* Liquid to Gas (bollitura): L'acqua che bolle nel vapore è un altro esempio. L'acqua assorbe il calore, ma la temperatura rimane a 100 ° C (212 ° F) fino a quando tutta l'acqua bolle.
* solido a gas (sublimazione): Il ghiaccio secco è un buon esempio. Passa direttamente da un solido a un gas senza diventare liquido e la temperatura rimane costante durante il processo.
* L'energia va in legami di rottura: L'energia assorbita durante un cambio di fase non aumenta l'energia cinetica delle molecole (che è ciò che causa la temperatura). Invece, va a rompere i legami che tengono insieme le molecole nello stato precedente.
* solido: Le molecole sono ben confezionate e hanno forti legami.
* liquido: Le molecole sono più piene e hanno legami più deboli.
* Gas: Le molecole sono molto sparse e non hanno quasi legami.
In breve: Quando una sostanza è sottoposta a un cambiamento di fase, l'energia termica che assorbe viene utilizzata per rompere i legami tenendo insieme le molecole, non per aumentare la loro energia cinetica e aumentare la temperatura.
