1. Sale da tavola dissolvenza
* legami ionici: Il sale da tavola è composto da ioni di sodio (Na+) e cloruro (Cl-) tenuti insieme da forti legami ionici.
* molecole di acqua polare: L'acqua (H2O) è una molecola polare, il che significa che ha un'estremità leggermente positiva (vicino agli atomi di idrogeno) e un'estremità leggermente negativa (vicino all'atomo di ossigeno).
* Attrazione e dissociazione: Quando il sale viene aggiunto all'acqua, le molecole di acqua polare circondano il Na+ e i clici. L'estremità positiva delle molecole d'acqua attira gli ioni di cloruro negativi (Cl-), mentre l'estremità negativa delle molecole d'acqua attira gli ioni di sodio positivi (Na+). Questa attrazione supera il legame ionico tenendo insieme gli ioni, causando la dissoluzione del sale.
2. Formazione di ioni in soluzione
* Dissociazione: Man mano che il sale si dissolve, gli ioni di Na+ e i clini diventano circondati da molecole d'acqua e separati (dissociate) l'uno dall'altro. Questo crea una soluzione contenente ioni mobili gratuiti.
3. Conducibilità
* Carrier di carica: Gli ioni disciolti (Na+ e Cl-) sono ora liberi di muoversi attraverso la soluzione. Questi ioni agiscono come vettori di carica.
* Corrente elettrica: Quando viene applicato un potenziale elettrico (tensione) attraverso la soluzione, gli ioni Na+ caricati positivamente si spostano verso l'elettrodo negativo (catodo) e i cl-ioni caricati negativamente si spostano verso l'elettrodo positivo (anodo). Questo movimento di particelle cariche costituisce una corrente elettrica.
In sintesi:
* Il sale da tavola si dissolve in acqua a causa dell'attrazione tra molecole d'acqua e ioni nel sale.
* Il sale disciolto crea una soluzione contenente ioni mobili gratuiti.
* Questi ioni agiscono come vettori di carica, consentendo alla soluzione di condurre elettricità.
Nota importante: L'acqua pura stessa è un conduttore molto scarso dell'elettricità perché contiene pochissimi ioni liberi. L'aggiunta di sali disciolti (come il sale da tavola) aumenta significativamente la conducibilità.
