Gas:
* Relazione inversa: La solubilità della maggior parte dei gas in acqua diminuisce all'aumentare della temperatura.
* Spiegazione:
* Energia cinetica: Temperature più elevate danno molecole di gas più energia cinetica. Si muovono più velocemente e hanno maggiori probabilità di scappare dalla fase liquida, riducendo la loro solubilità.
* Forze intermolecolari: I gas si dissolvono in acqua principalmente a causa di deboli interazioni (forze di van der Waals) tra le molecole di gas e le molecole d'acqua. L'aumento della temperatura indebolisce queste forze, rendendo il gas meno probabilità di rimanere sciolto.
Esempi:
* anidride carbonica (CO2): Noterai che una lattina di soda diventa più rapidamente a temperatura ambiente che nel frigorifero. Questo perché il gas CO2 diventa meno solubile in quanto si riscalda.
* Oxygen (O2): L'acqua fredda contiene più ossigeno disciolto, che è importante per la vita acquatica.
solidi:
* Relazione diretta: La solubilità della maggior parte dei solidi in acqua aumenta all'aumentare della temperatura.
* Spiegazione:
* Ingresso energetico: L'aumento della temperatura fornisce più energia per rompere le forze intermolecolari tenendo insieme il solido, consentendogli di dissolversi più facilmente.
* Entropia: La dissoluzione di un solido spesso porta ad un aumento dell'entropia (disturbo). Temperature più elevate favoriscono questo aumento dell'entropia.
Eccezioni:
* Alcuni solidi mostrano una diminuzione della solubilità all'aumentare della temperatura: Ciò è spesso dovuto alle complesse interazioni chimiche o alla formazione di nuovi composti meno solubili a temperature più elevate.
Esempi:
* Salt (NaCl): Puoi sciogliere più sale in acqua calda che in acqua fredda.
* zucchero (saccarosio): Lo zucchero si dissolve molto più facilmente nel tè caldo o nel caffè.
takeaway chiave: In generale, i gas diventano * meno * solubili in acqua all'aumentare della temperatura, mentre i solidi diventano * più * solubili. Tuttavia, ci sono eccezioni a queste tendenze generali.
