* Regola ottetto: La maggior parte degli atomi si sforza di ottenere una configurazione elettronica stabile, spesso simile ai gas nobili con il loro guscio esterno completo di elettroni. Per la maggior parte degli atomi, questo significa avere otto elettroni nel loro guscio più esterno (la regola dell'ottetto).
* Condivisione di elettroni: I legami covalenti si formano quando gli atomi condividono elettroni per ottenere un ottetto stabile. Condividendo elettroni, entrambi gli atomi coinvolti nel legame "riempiono" i loro gusci esterni, aumentando la loro stabilità.
Esempio:
* Considera un atomo di idrogeno (H) con un solo elettrone. Ha bisogno di un altro elettrone per avere una configurazione stabile. Quando due atomi di idrogeno si legano in modo covalente, condividono i loro elettroni, formando una molecola di idrogeno (H2). Ogni atomo di idrogeno ora ha effettivamente due elettroni nel suo guscio esterno, raggiungendo una configurazione stabile.
altri tipi di legami:
* legami ionici: Questi legami coinvolgono il trasferimento di elettroni, in cui un atomo perde un elettrone e un altro ne guadagna uno. Mentre i legami ionici possono portare alla stabilità, non sono forti come i legami covalenti in generale.
* Bondi metallici: Questi legami si verificano nei metalli, in cui gli elettroni sono delocalizzati su un reticolo di atomi. Pur contribuendo alle proprietà uniche dei metalli, non coinvolgono necessariamente lo stesso tipo di condivisione di elettroni che porta alla regola dell'ottetto.
