* La molecola è simmetrica: La distribuzione degli elettroni è uniforme, il che significa che non ci sono aree con una maggiore concentrazione di carica negativa (elettroni).
* La molecola contiene solo legami non polari: Questi sono legami tra atomi con elettronegatività simile, il che significa che condividono elettroni allo stesso modo.
Caratteristiche chiave delle molecole non polari:
* Non dissolversi in acqua: L'acqua è una molecola polare e "come dissolve come". Le molecole non polari non sono attratte dalle molecole d'acqua e quindi non si mescolano.
* hanno forze intermolecolari deboli: Queste forze sono responsabili di tenere insieme le molecole. Poiché le molecole non polari non hanno alcuna separazione di carica, le loro forze intermolecolari sono deboli, portando a punti di ebollizione più bassi e punti di fusione.
* Spesso idrofobico: Tendono a evitare l'acqua e preferiscono interagire con altre molecole non polari.
Esempi di molecole non polari:
* anidride carbonica (CO2): La forma lineare e la disposizione simmetrica degli atomi di ossigeno attorno all'atomo di carbonio non comportano una separazione netta di carica.
* metano (CH4): La forma tetraedrica e la pari condivisione di elettroni tra atomi di carbonio e idrogeno lo rendono non polare.
* Oli e grassi: Questi sono composti da lunghe catene di idrocarburi non polari.
Contrariamente alle molecole non polari, le molecole polari hanno una separazione della carica, con conseguente estremità positiva e negativa. Questo crea un momento di dipolo e li rende più probabili di dissolversi in acqua. Esempi di molecole polari includono acqua (H2O) ed etanolo (C2H5OH).
