1. Polarità:
* Le molecole d'acqua hanno una forma piegata con l'ossigeno più elettronegativo dell'idrogeno. Ciò crea una carica negativa parziale sull'atomo di ossigeno e cariche positive parziali sugli atomi di idrogeno.
* Anche le molecole polari hanno una distribuzione di carica irregolare, con un'estremità che ha una carica positiva parziale e l'altra estremità una carica negativa parziale.
2. Legami idrogeno:
* Gli atomi di idrogeno positivi parziali di una molecola d'acqua sono attratti dal parziale atomo di ossigeno negativo di un'altra molecola d'acqua, formando legami idrogeno.
* Questi forti legami creano una rete coesa di molecole d'acqua.
3. Rompere molecole polari:
* Quando una molecola polare entra in acqua, le molecole d'acqua la circondano e formano legami idrogeno con le estremità polari della molecola.
* La forte attrazione delle molecole d'acqua alla molecola polare interrompe le interazioni tra i componenti della molecola polare, essenzialmente separandolo.
* Questo processo si chiama solvatazione o idratazione .
Esempio:
* Il sale da tavola (NaCl) è una molecola polare. Se sciolte in acqua, le molecole d'acqua circondano gli ioni di sodio e cloruro.
* Gli atomi di ossigeno negativo parziale dell'acqua sono attratti dagli ioni sodio caricati positivamente e gli atomi di idrogeno positivi parziali dell'acqua sono attratti dagli ioni cloruro caricati negativamente.
* Ciò interrompe i legami ionici tenendo insieme gli ioni di sodio e cloruro, permettendo loro di separarsi e dissolversi in acqua.
In sintesi: La forte polarità dell'acqua e la capacità di formare legami idrogeno consentono di rompere efficacemente altre molecole polari attirandole e interrompendo le loro interazioni interne. Questo è il motivo per cui l'acqua viene spesso chiamata "solvente universale" per sostanze polari.
