* Condivisione ineguale di elettroni: L'atomo di ossigeno nell'acqua è più elettronegativo degli atomi di idrogeno. Ciò significa che avvicina gli elettroni condivisi nei legami covalenti più vicini a se stessi, creando una carica negativa parziale (Δ-) sull'ossigeno e le cariche positive parziali (Δ+) sugli idrogeni.
* forma piegata: La molecola ha una forma piegata, con i due atomi di idrogeno ad angolo rispetto all'atomo di ossigeno. Questa forma impedisce agli addebiti di annullarsi a vicenda, risultando in un momento di dipolo netto.
Questa polarità è cruciale per molte delle proprietà importanti dell'acqua, tra cui:
* Solubilità: L'acqua è un buon solvente per altre molecole polari come zuccheri e sali.
* Punto di ebollizione elevato: I forti legami idrogeno tra molecole d'acqua richiedono molta energia per rompersi, portando a un punto di ebollizione più elevato del previsto per una molecola delle sue dimensioni.
* Tensione superficiale: L'attrazione tra le molecole d'acqua in superficie crea una forte tensione superficiale.
* Importanza biologica: La polarità dell'acqua gli consente di partecipare a molti processi biologici, come il trasporto di nutrienti e la regolazione della temperatura.
