* Struttura: Una molecola d'acqua (H₂O) ha due atomi di idrogeno legati a un atomo di ossigeno. L'atomo di ossigeno è più elettronegativo degli atomi di idrogeno, il che significa che attira più fortemente gli elettroni. Ciò crea una carica negativa parziale (Δ-) sull'atomo di ossigeno e sulle cariche positive parziali (Δ+) sugli atomi di idrogeno.

* Forma: La molecola è piegata, con gli atomi di idrogeno ad angolo rispetto all'atomo di ossigeno. Questa forma piegata rafforza la distribuzione irregolare delle cariche, rendendo la molecola polare.

La polarità delle molecole d'acqua è responsabile di molte delle sue proprietà uniche, tra cui:

* Punto di ebollizione elevato: I forti legami idrogeno tra molecole d'acqua richiedono molta energia per rompersi, portando a un punto di ebollizione relativamente elevato.

* buon solvente: Molecole polari come l'acqua possono dissolvere altre molecole polari e composti ionici, rendendo l'acqua un eccellente solvente.

* Tensione superficiale: La forte attrazione tra le molecole d'acqua crea un'alta tensione superficiale, permettendo a cose come gli insetti di camminare sull'acqua.