Ecco perché:
* Metalli di transizione interna: Questi elementi sono caratterizzati dal riempimento degli orbitali f, che si trovano all'interno degli orbitali e li proteggono dagli elettroni esterni.
* 4f e 5f Orbitali: Questi orbitali sono i più alti livelli di energia disponibili nei rispettivi periodi. L'elettrone finale entra in questi orbitali, portando alle proprietà uniche di questi elementi.
Esempio:
* Lanthanum (la) , il primo Lantanide, ha il suo elettrone finale che entra nell'orbitale 5D, ma i successivi lantanidi riempiono i loro orbitali 4F.
* Actinio (AC) , il primo Actinide, ha il suo elettrone finale che entra nell'orbitale 6D, ma gli Actinidi successivi riempiono i loro orbitali 5F.
Pertanto, l'elettrone finale nei metalli di transizione interna va sempre nel f-subshell Ciò corrisponde al periodo in cui si trovano.
