Gli ioni dicromato (Cr₂O₇²⁻) vengono convertiti in ioni cromato (CrO₄²⁻).
Ecco la reazione chimica:
Cr₂O₇²⁻ + H₂O ⇌ 2CrO₄²⁻ + 2H⁺
Questa reazione è una reazione di equilibrio e la posizione di equilibrio si sposta verso destra (favorendo gli ioni cromati) quando il pH aumenta.
Ecco perché:
* Concentrazione di pH e H⁺: All’aumentare del pH, la concentrazione degli ioni H⁺ diminuisce.
* Principio di Le Chatelier: L’equilibrio si sposta per alleviare lo stress causato dalla diminuzione della concentrazione di H⁺. Per fare ciò, la reazione consuma ioni H⁺, spostando l’equilibrio verso destra, producendo più ioni cromato.
Risultato:
* La soluzione cambierà colore. Gli ioni bicromato sono arancioni, mentre gli ioni cromati sono gialli. All’aumentare del pH la soluzione diventerà più gialla.
Altre considerazioni importanti:
* Costante di equilibrio: La costante di equilibrio per questa reazione è circa 3,2 x 10⁻¹⁴, indicando che la reazione favorisce fortemente gli ioni bicromato nelle soluzioni acide.
* Reversibilità: La reazione è reversibile. Se il pH viene nuovamente abbassato, la reazione si sposterà nuovamente a sinistra, favorendo gli ioni bicromato.
Applicazioni pratiche:
* Questa reazione viene utilizzata in chimica analitica per determinare la concentrazione di ioni cromato o dicromato.
* Il cambiamento di colore può essere utilizzato anche come indicatore nelle titolazioni.
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