CH₃CONH₂ + H₂SO₄ → CH₃COOH + (NH₄)₂SO₄
Ecco un'analisi della reazione:
* Acetammide (CH₃CONH₂) :Questo è il composto di partenza, un'ammide semplice.
* Acido solforico (H₂SO₄) :Agisce come un acido forte, fornendo protoni (H⁺) per la reazione.
* Acido acetico (CH₃COOH) :Questo è un acido carbossilico formato dall'idrolisi del legame ammidico.
* Solfato di ammonio ((NH₄)₂SO₄) :È un sale formato dalla combinazione di ioni ammonio (NH₄⁺) e ioni solfato (SO₄²⁻).
Meccanismo:
La reazione procede attraverso un attacco nucleofilo da parte della coppia solitaria di elettroni sull'atomo di azoto dell'acetamide su un protone dell'acido solforico. Questa protonazione rende l'ammide più suscettibile all'idrolisi. Le molecole d'acqua attaccano quindi il carbonio carbonilico, rompendo il legame C-N e formando acido acetico e ioni ammonio. Questi ioni si combinano quindi con lo ione solfato per formare solfato di ammonio.
Nota: Questa reazione è un esempio di idrolisi acido-catalizzata di un'ammide.
