L’equazione chimica generale per la combustione completa di un idrocarburo è:

C_x Ehi_sì + (x + y/4)O₂ → xCO₂ + (y/2)H₂ O+energia

Dove:

* C_x Ehi_sì rappresenta l'idrocarburo, dove "x" è il numero di atomi di carbonio e "y" è il numero di atomi di idrogeno.

* O₂ rappresenta il gas ossigeno.

* CO₂ rappresenta l'anidride carbonica.

* H₂ O rappresenta l'acqua.

Punti importanti:

*Combustione completa significa che l'idrocarburo reagisce completamente con l'ossigeno per produrre solo anidride carbonica e acqua.

* L'equazione è bilanciata, il che significa che il numero di atomi di ciascun elemento su entrambi i lati dell'equazione è uguale.

* L'energia liberata durante la combustione è rappresentata con il termine “energia”.

Esempio:

Per la combustione completa del metano (CH₄ ):

CH₄ +2O₂ →CO₂ + 2H₂ Energia O+

Nota:

* I coefficienti stechiometrici (i numeri davanti alle formule chimiche) si determinano bilanciando l'equazione.

* La quantità effettiva di energia rilasciata dipende dall'idrocarburo specifico.

* In realtà, la combustione spesso non è del tutto efficiente e può produrre altri prodotti come monossido di carbonio (CO) e fuliggine.