Non metallo + ossigeno → Ossido non metallico
Tuttavia, i prodotti e i coefficienti specifici varieranno a seconda dello specifico non metallo coinvolto. Ecco alcuni esempi:
1. Combustione del carbonio:
C(s) + O₂(g) → CO₂(g)
2. Combustione dello zolfo:
S(s) + O₂(g) → SO₂(g)
3. Combustione del fosforo:
4P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s)
4. Combustione dell'idrogeno:
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)
Nota importante: La combustione dei non metalli spesso produce ossidi acidi. Ad esempio, l'anidride solforosa (SO₂) si dissolve in acqua per formare acido solforoso (H₂SO₃).
Osservazioni generali:
* Reazione esotermica: La combustione è sempre una reazione esotermica, che libera calore e luce.
* Requisito di ossigeno: Tutte le reazioni di combustione richiedono ossigeno come reagente.
* Formazione del prodotto: I prodotti della combustione dei non metalli sono solitamente ossidi dei non metalli.
* Combustione incompleta: In alcuni casi può verificarsi una combustione incompleta, con conseguente formazione di monossido di carbonio (CO) o altri prodotti non completamente ossidati.
