* Elettronegatività dell'ossigeno: L’ossigeno è significativamente più elettronegativo dell’idrogeno. Ciò significa che ha un'attrazione più forte sugli elettroni condivisi nei legami covalenti.

* Distribuzione degli elettroni: Gli elettroni condivisi nei legami OH trascorrono più tempo più vicini all'atomo di ossigeno, creando una carica negativa parziale sull'ossigeno e cariche positive parziali sugli idrogeni.

* Coppie solitarie: L'ossigeno ha anche due coppie solitarie di elettroni, che non sono coinvolti nel legame ma contribuiscono alla densità elettronica complessiva attorno all'atomo di ossigeno.

Questa distribuzione non uniforme degli elettroni crea una molecola polare con una regione di densità elettronica maggiore (polo negativo) attorno all'ossigeno e una regione di densità elettronica inferiore (polo positivo) attorno agli idrogeni.