Reazione:
2 Rb (s) + Cl₂ (g) → 2 RbCl (s)
Spiegazione:
* Rubidio ha un elettrone di valenza e lo perde facilmente per ottenere una configurazione elettronica stabile. Forma un catione +1 (Rb⁺).
* Cloro ha sette elettroni di valenza e guadagna facilmente un elettrone per ottenere una configurazione elettronica stabile. Forma un anione -1 (Cl⁻).
* Attrazione elettrostatica tra gli ioni rubidio caricati positivamente e gli ioni cloruro caricati negativamente si forma un legame ionico.
* Il composto risultante, cloruro di rubidio , è un solido cristallino bianco altamente solubile in acqua.
Proprietà del cloruro di rubidio:
* Solido cristallino bianco
* Altamente solubile in acqua
* Punto di fusione:718°C
* Punto di ebollizione:1390°C
* Utilizzato in varie applicazioni, tra cui:
* Produzione di altri composti di rubidio
* Ricerca e sviluppo
* Fibre ottiche
Nota importante: La reazione tra rubidio e cloro è altamente esotermica, nel senso che rilascia una quantità significativa di calore. La reazione deve essere eseguita con cautela e adeguate misure di sicurezza.
