1. Convertire la pressione in atmosfere:

* 1 atm =760 torr

* 7,50 x 10² torr * (1 atm / 760 torr) =0,987 atm

2. Converti la temperatura in Kelvin:

* K =°C + 273,15

* 25,0 °C + 273,15 =298,15 K

3. Utilizza la legge dei gas ideali:

La legge dei gas ideali mette in relazione la pressione (P), il volume (V), il numero di moli (n), la costante dei gas ideali (R) e la temperatura (T):

* PV =nRT

Per trovare la densità (ρ), dobbiamo riorganizzare l'equazione per risolvere la massa (m) rispetto al volume (V):

*ρ =m/V

Possiamo mettere in relazione la massa con le moli utilizzando la massa molare (M) del cloro gassoso (Cl₂):

* m =nM

Ora sostituiamo queste relazioni nella legge dei gas ideali:

* P(V) =(m/M)RT

* PV =(ρV)RT / M

* ρ =(PM) / (RT)

4. Inserisci i valori e calcola:

* P =0,987 atmosfere

* M =70,90 g/mol (massa molare di Cl₂)

* R =0,0821 L·atm/mol·K

* T =298,15 K

ρ =(0,987 atm * 70,90 g/mol) / (0,0821 L·atm/mol·K * 298,15 K)

ρ ≈ 2,85 g/l

Pertanto, la densità del cloro gassoso a 7,50 x 10² torr e 25,0 °C è di circa 2,85 g/L.