* Legame covalente: Il carbonio e l'ossigeno condividono gli elettroni per formare il legame. Questa condivisione si traduce in una configurazione stabile per entrambi gli atomi.

* Polare: L’ossigeno è più elettronegativo del carbonio. Ciò significa che l'ossigeno attrae più fortemente gli elettroni condivisi, creando una leggera carica negativa (δ-) vicino agli atomi di ossigeno e una leggera carica positiva (δ+) vicino all'atomo di carbonio. Questa distribuzione non uniforme della carica rende il legame polare.

Nota importante: Mentre i singoli legami C-O sono polari, la molecola nel suo insieme è lineare e simmetrica . Ciò significa che le polarità dei singoli legami si annullano a vicenda, risultando in una molecola non polare .