1. Soluzione iniziale:
* Il solfato di cobalto (CoSO₄) in soluzione esiste come ioni cobalto(II) idratati rosa ([Co(H₂O)₆]²⁺).
2. Aggiunta di NaOH:
* Quando si aggiunge NaOH, gli ioni idrossido (OH⁻) di NaOH reagiscono con gli ioni cobalto(II) idratati.
3. Formazione di ioni complessi:
* Questa reazione fa sì che alcune delle molecole d'acqua che circondano lo ione cobalto(II) vengano sostituite da ioni idrossido. Ciò si traduce nella formazione di uno ione complesso tetraedrico blu:[Co(OH)₄]²⁻.
4. Cambio colore:
* La differenza di colore tra lo ione cobalto(II) idratato rosa e lo ione complesso tetraedrico blu è dovuta al cambiamento nell'ambiente di coordinazione attorno all'atomo di cobalto. I diversi ligandi (acqua vs idrossido) influenzano il modo in cui l'atomo di cobalto assorbe ed emette luce.
In sintesi:
L'aggiunta di NaOH alla soluzione di solfato di cobalto provoca un cambiamento di colore dal rosa al blu perché porta alla formazione di uno ione complesso tetraedrico blu, [Co(OH)₄]²⁻, sostituendo alcune delle molecole d'acqua che circondano lo ione cobalto(II) con ioni idrossido.
