A cura di Eric Bank, MBA, MS Finance , Aggiornato il 24 marzo 2022
Stockbyte/Stockbyte/Getty Images
La colonna più a destra della tavola periodica ospita i gas nobili:elio, neon, argon, kripton, xeno e radon. Questi elementi sono gassosi, incolori, inodori e notevolmente non reattivi in condizioni normali. La loro inerzia chimica deriva da un guscio di valenza completo:tutti gli orbitali esterni sono completamente occupati.
Ogni elemento è definito dal numero di protoni nel suo nucleo e dal corrispondente numero di elettroni che orbitano attorno ad esso. La meccanica quantistica descrive queste posizioni degli elettroni come gusci, sottogusci e orbitali. L'orbitale più piccolo, quello 1, può ospitare due elettroni; il set successivo, gli orbitali p, può contenerne fino a sei.
L'elio, il gas nobile più leggero, contiene solo due elettroni che riempiono il suo orbitale 1s. Ogni altro gas nobile ha un sottolivello s pieno e un sottolivello p pieno nel suo guscio più esterno. Questa disposizione (due elettroni s più sei elettroni p) completa la regola dell'ottetto, conferendo a ciascun gas nobile un guscio di valenza chiuso.
Un guscio di valenza pieno significa che l'atomo non ha tendenza a guadagnare o perdere elettroni, rendendolo chimicamente inerte. Ecco perché i gas nobili vengono definiti "nobili" e rimangono in gran parte non reattivi con altri elementi.
