1. Identificare i reagenti e i prodotti
* Reattivi: Solfato di ferro (II) (FeSO₄) e idrossido di sodio (NaOH)
* Prodotti: Idrossido di ferro(II) (Fe(OH)₂) e solfato di sodio (Na₂SO₄)
2. Scrivi l'equazione sbilanciata
FeSO₄(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)₂(s) + Na₂SO₄(aq)
3. Bilancia l'equazione
* Ferro (Fe): L’equazione è già bilanciata per il ferro.
* Zolfo (S): L’equazione è già bilanciata per lo zolfo.
* Sodio (Na): Abbiamo bisogno di due atomi di sodio sul lato sinistro. Metteremo un 2 davanti a NaOH.
* Ossigeno (O): Abbiamo bisogno di altri due atomi di ossigeno sul lato destro. L’equazione ora è equilibrata.
* Idrogeno (H): Abbiamo bisogno di altri due atomi di idrogeno sul lato destro. L’equazione ora è equilibrata.
Equazione bilanciata:
FeSO₄(aq) + 2 NaOH(aq) → Fe(OH)₂(s) + Na₂SO₄(aq)
Spiegazione degli Stati
* (aq) indica che la sostanza è disciolta in acqua (soluzione acquosa).
* (i) indica che la sostanza è un precipitato solido.
Nota: Questa reazione forma un precipitato verde di idrossido di ferro (II).
