1. Identificare il composto:

Stai chiedendo qual è il numero di ioni ammonio (NH₄⁺) in un campione di carbonato. Poiché i carbonati contengono lo ione CO₃²⁻, dobbiamo considerare quale composto di ammonio è coinvolto. Supponiamo che tu ti riferisca a carbonato di ammonio ((NH₄)₂CO₃) , che è un composto comune.

2. Determinare la massa molare del carbonato di ammonio:

* Massa molare di (NH₄)₂CO₃ =(2 * 14,01 g/mol (N)) + (8 * 1,01 g/mol (H)) + (12,01 g/mol (C)) + (3 * 16,00 g/mol (O))

* Massa molare di (NH₄)₂CO₃ =96,09 g/mol

3. Calcolare le moli di carbonato di ammonio:

*Moli di (NH₄)₂CO₃ =massa/massa molare

*Moli di (NH₄)₂CO₃ =8,718 g / 96,09 g/mol

*Moli di (NH₄)₂CO₃ ≈ 0,0907 mol

4. Determinare il rapporto molare tra ioni di ammonio e carbonato di ammonio:

* In un'unità della formula di (NH₄)₂CO₃, ce ne sono due ioni di ammonio (NH₄⁺).

* Pertanto, il rapporto molare è 2:1.

5. Calcolare le moli degli ioni ammonio:

* Moli di NH₄⁺ =(moli di (NH₄)₂CO₃) * (2 moli di NH₄⁺ / 1 mole di (NH₄)₂CO₃)

*Moli di NH₄⁺ =0,0907 mol * 2

*Moli di NH₄⁺ ≈ 0,1814 mol

Pertanto, ci sono circa 0,1814 moli di ioni ammonio in 8,718 g di carbonato di ammonio.