1. Calcola le moli di KOH:

* Massa molare di KOH: 39,10 g/mol (K) + 16,00 g/mol (O) + 1,01 g/mol (H) =56,11 g/mol

* Moli di KOH: (0,140 g KOH) / (56,11 g/mol) =0,00250 mol KOH

2. Calcolare la concentrazione di KOH:

* Concentrazione (molarità): (0,00250 mol KOH) / (0,250 L soluzione) =0,0100 M KOH

3. Comprendere la dissociazione di KOH:

* KOH è una base forte, il che significa che si dissocia completamente in acqua:

KOH(aq) → K+(aq) + OH-(aq)

*Ciò significa che la concentrazione di ioni OH- è uguale alla concentrazione di KOH.

4. Calcolare il pOH:

* pOH: -log[OH-] =-log(0,0100) =2,00

5. Calcolare il pH:

* pH + pOH =14

* pH =14 - pOH =14 - 2,00 =12,00

Pertanto, il pH della soluzione è 12,00.