Sali:
* Cloruro di sodio (NaCl): Si dissolve in Na+ (ioni sodio) e Cl- (ioni cloruro).
* Nitrato di potassio (KNO3): Si dissolve in K+ (ioni potassio) e NO3- (ioni nitrato).
* Carbonato di calcio (CaCO3): Si dissolve leggermente per formare Ca2+ (ioni calcio) e CO32- (ioni carbonato).
Acidi (diversi dagli acidi forti come HCl, HNO3, H2SO4):
* Acido acetico (CH3COOH): Si ionizza parzialmente per formare H+ (ioni idronio) e CH3COO- (ioni acetato).
* Acido carbonico (H2CO3): Si ionizza per formare H+ (ioni idronio) e HCO3- (ioni bicarbonato).
Basi (diverse dalle basi forti come NaOH, KOH):
* Ammoniaca (NH3): Reagisce con l'acqua per formare NH4+ (ioni ammonio) e OH- (ioni idrossido).
Altri composti ionici:
* Solfato di magnesio (MgSO4): Si dissolve in Mg2+ (ioni magnesio) e SO42- (ioni solfato).
* Cloruro di rame(II) (CuCl2): Si dissolve in Cu2+ (ioni rame(II)) e Cl- (ioni cloruro).
Nota importante: L'entità della ionizzazione dipende dalla sostanza specifica e dalla sua concentrazione. Alcune sostanze sono elettroliti forti e si ionizzano completamente in acqua, mentre altre sono elettroliti deboli e si ionizzano solo parzialmente.
