1. Equazione chimica bilanciata:
La combustione del benzene (C₆H₆) produce anidride carbonica (CO₂) e acqua (H₂O):
2 C₆H₆ + 15 O₂ → 12 CO₂ + 6 H₂O
2. Calcolare le moli di benzene:
* Massa molare del benzene (C₆H₆) =78,11 g/mol
*Moli di benzene =(39 g) / (78,11 g/mol) =0,5 mol
3. Determinare le moli di ossigeno necessarie:
* Dall'equazione bilanciata, 2 moli di benzene richiedono 15 moli di ossigeno.
* Mole di ossigeno necessarie =(0,5 mol di benzene) * (15 mol di O₂ / 2 mol di benzene) =3,75 mol di O₂
4. Convertire moli di ossigeno in litri a STP:
* A temperatura e pressione standard (STP), 1 mole di qualsiasi gas ideale occupa 22,4 litri.
* Litri di ossigeno =(3,75 mol O₂) * (22,4 L/mol) =84 litri
Pertanto, sono necessari circa 84 litri di ossigeno per la combustione di 39 grammi di benzene liquido in STP.
