La reazione tra nitrato d'argento (AgNO₃) e ioduro di potassio (KI) è una reazione a doppio spostamento che dà luogo alla formazione di un precipitato giallo brillante di ioduro d'argento (AgI) e nitrato di potassio (KNO₃) in soluzione.

Ecco l'equazione chimica bilanciata:

AgNO₃(aq) + KI(aq) → AgI(s) + KNO₃(aq)

Spiegazione:

*AgNO₃ e KI sono entrambi composti ionici solubili, nel senso che si dissociano nei rispettivi ioni in soluzione.

* Quando queste soluzioni vengono miscelate, gli ioni argento (Ag⁺) del nitrato d'argento reagiscono con gli ioni ioduro (I⁻) dello ioduro di potassio.

* Questa reazione forma AgI , che è insolubile in acqua e precipita come un solido giallo brillante.

* Gli ioni rimanenti, potassio (K⁺) e nitrato (NO₃⁻), rimangono in soluzione come KNO₃ , che è solubile.

Osservazioni principali:

*La formazione di un precipitato giallo brillante è un chiaro indizio di questa reazione.

* La reazione è esotermica , nel senso che rilascia calore.

Questa reazione è spesso usata come dimostrazione delle reazioni di precipitazione in chimica. Viene anche utilizzato nella produzione di ioduro d'argento, utilizzato in fotografia e come agente di semina per le nuvole.