* Geometria molecolare: NCl3 ha una forma piramidale trigonale. L'atomo di azoto è al centro, con tre atomi di cloro attaccati e una coppia solitaria di elettroni sull'azoto.
* Differenza di elettronegatività: Il cloro è più elettronegativo dell'azoto. Ciò significa che gli atomi di cloro avvicinano a sé gli elettroni condivisi nei legami N-Cl, creando cariche parziali negative (δ-) sugli atomi di cloro e una carica parziale positiva (δ+) sull'atomo di azoto.
* Distribuzione asimmetrica dei costi: I tre legami polari N-Cl e la coppia solitaria sull'atomo di azoto non si annullano a vicenda. Questo crea un momento dipolare netto nella molecola, che punta verso gli atomi di cloro.
Pertanto, a causa dei legami polari N-Cl e della distribuzione asimmetrica della carica, NCl₃ è una molecola polare.
