Ecco una ripartizione:
* Dipoli di legame: Quando due atomi con diversa elettronegatività formano un legame covalente, gli elettroni non sono equamente condivisi. Ciò si traduce in una carica parziale positiva sull'atomo meno elettronegativo e una carica parziale negativa sull'atomo più elettronegativo, creando un dipolo di legame.
* Momento di dipolo molecolare: Il momento dipolare complessivo di una molecola è la somma vettoriale di tutti i suoi dipoli di legame. Se i dipoli di legame si annullano a vicenda, la molecola non ha momento dipolare netto ed è considerata non polare .
Esempio:
* Anidride carbonica (CO2):
* Ogni legame C=O ha un forte dipolo, con l'atomo di ossigeno che è più elettronegativo.
* I due legami C=O sono orientati linearmente, puntando in direzioni opposte.
* I dipoli di legame si annullano a vicenda, rendendo la molecola di CO2 non polare.
Punto chiave: La forma della molecola e la disposizione dei dipoli di legame sono cruciali nel determinare il momento dipolare complessivo. Anche le molecole con dipoli con legami forti possono essere non polari se la loro geometria porta alla cancellazione dei dipoli.
