* Elettronegatività: L'elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre verso di sé gli elettroni in un legame chimico. L'ossigeno ha un'elevata elettronegatività (3,44) mentre il magnesio ha una bassa elettronegatività (1,31).
* Trasferimento di elettroni: La grande differenza di elettronegatività significa che l’ossigeno ha un’attrazione sugli elettroni molto più forte rispetto al magnesio. Quando interagiscono, l'ossigeno "ruba" effettivamente due elettroni al magnesio.
* Formazione di ioni: Il magnesio, avendo perso due elettroni, diventa uno ione carico positivamente (Mg²⁺). L'ossigeno, avendo guadagnato due elettroni, diventa uno ione carico negativamente (O²⁻).
* Attrazione elettrostatica: Questi ioni con carica opposta vengono poi tenuti insieme da una forte attrazione elettrostatica, formando il legame ionico che costituisce l'ossido di magnesio (MgO).
In sintesi: La significativa differenza di elettronegatività tra magnesio e ossigeno guida il trasferimento di elettroni, portando alla formazione di ioni carichi e all'attrazione elettrostatica che definisce un legame ionico.
