* I metalli hanno una bassa elettronegatività: Hanno una presa più debole sui loro elettroni di valenza.

* I non metalli hanno un'elevata elettronegatività: Hanno una forte attrazione per gli elettroni.

Quando un metallo e un non metallo si legano ionicamente, l'atomo di metallo *perde* uno o più elettroni per diventare uno ione (catione) carico positivamente. L'atomo non metallico *acquista* quegli elettroni, diventando uno ione (anione) carico negativamente.

Esempio: Nel cloruro di sodio (NaCl), il sodio (Na) è un metallo e il cloro (Cl) è un non metallo. Il sodio perde un elettrone per diventare un catione sodio (Na+), mentre il cloro guadagna quell'elettrone per diventare un anione cloruro (Cl-). Le cariche opposte si attraggono formando il composto ionico.