Le nozioni di base

* I legami ionici si verificano tra un metallo e un non metallo. I metalli tendono a perdere elettroni, mentre i non metalli tendono ad acquistarne.

* Gli elettroni vengono trasferiti, non condivisi. Questa è una differenza fondamentale tra i legami ionici e quelli covalenti.

Il processo

1. Il metallo perde un elettrone: L'atomo di metallo, con i suoi elettroni trattenuti in modo lasco, perde uno o più elettroni. Questo crea uno ione caricato positivamente (chiamato catione).

2. Il non metallo guadagna un elettrone: L'atomo non metallico, con un forte desiderio di completare il suo guscio elettronico esterno, guadagna gli elettroni persi dal metallo. Questo crea uno ione carico negativamente (chiamato anione).

3. Attrazione elettrostatica: Gli ioni con carica opposta sono ora attratti l'uno dall'altro a causa delle forze elettrostatiche. Questa attrazione è ciò che tiene insieme gli ioni nel composto ionico.

Esempio:cloruro di sodio (NaCl)

* Sodio (Na) , un metallo, perde un elettrone per diventare uno ione sodio (Na+).

* Cloro (Cl) , un non metallo, acquista l'elettrone per diventare uno ione cloruro (Cl-).

* Gli ioni di carica opposta (Na+ e Cl-) si attraggono formando un legame ionico e creando il composto cloruro di sodio (NaCl).

Punti chiave

*Il trasferimento di elettroni è ciò che definisce il legame ionico.

* Gli ioni risultanti hanno gusci elettronici esterni completi, che li rendono più stabili.

* La forte attrazione elettrostatica tra gli ioni porta ad un composto con un alto punto di fusione e un alto punto di ebollizione.

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