Ecco una ripartizione:
* Atomo gassoso neutro: Iniziamo con un atomo nel suo stato gassoso, non legato a nessun altro atomo.
* Addizione di elettroni: Un elettrone viene aggiunto alla nuvola elettronica dell'atomo.
* Ioni negativi: L'aggiunta dell'elettrone provoca la formazione di uno ione carico negativamente.
* Cambiamento energetico: Questo processo può rilasciare energia (esotermico, affinità elettronica negativa) o richiedere energia in ingresso (endotermico, affinità elettronica positiva).
In termini più semplici: L'affinità elettronica misura quanto un atomo "vuole" acquisire un elettrone.
Ecco un esempio:
Il cloro (Cl) ha un'elevata affinità elettronica. Quando un atomo di cloro acquista un elettrone per formare uno ione cloruro (Cl-), viene rilasciata energia. Ciò significa che il cloro ha una forte attrazione per gli elettroni.
Punti chiave da ricordare:
* L'affinità elettronica è un termochimico proprietà, nel senso che si occupa di cambiamenti energetici.
*L'affinità elettronica è solitamente espressa in elettronvolt (eV) o kilojoule per mole (kJ/mol) .
* È importante notare che l'affinità elettronica è una tendenza periodica , generalmente crescente lungo un periodo e decrescente lungo un gruppo.
