1. Identificare il reagente limitante

* Il reagente limitante è il reagente che si consuma per primo e determina la quantità massima di prodotto che può essere formato.

* Per trovare il reagente limitante, dobbiamo confrontare i rapporti molari dei reagenti con la stechiometria dell'equazione bilanciata.

* L'equazione bilanciata mostra il rapporto molare: 1 mole di MgCl₂ reagisce con 2 moli di KOH.

* Abbiamo 3 moli di MgCl₂ e 4 moli di KOH.

* Per trovare il reagente limitante, possiamo calcolare quante moli di KOH sono necessarie per reagire completamente con 3 moli di MgCl₂:

* (3 moli di MgCl₂) * (2 moli di KOH / 1 mole di MgCl₂) =6 moli di KOH necessarie.

* Poiché abbiamo solo 4 moli di KOH, è il reagente limitante.

2. Calcola la quantità di Mg(OH)₂ prodotta

* Utilizza il rapporto molare dell'equazione bilanciata per calcolare le moli di Mg(OH)₂ prodotte.

* Il rapporto è: 2 moli di KOH producono 1 mole di Mg(OH)₂.

* Calcola le moli di Mg(OH)₂:

* (4 moli KOH) * (1 mole Mg(OH)₂ / 2 moli KOH) =2 moli Mg(OH)₂

Conclusione

Poiché KOH è il reagente limitante, in questa reazione possono essere prodotte solo 2 moli di Mg(OH)₂.