1. Acqua (H₂O): L’acqua è il classico esempio di molecola polare. L'atomo di ossigeno è più elettronegativo degli atomi di idrogeno, il che significa che attrae più fortemente gli elettroni. Ciò crea una carica negativa parziale sull'ossigeno e cariche positive parziali sugli idrogeni. Questa distribuzione non uniforme della carica rende la molecola polare.

2. Ammoniaca (NH₃): Similmente all'acqua, l'azoto nell'ammoniaca è più elettronegativo dell'idrogeno. Ciò crea una carica negativa parziale sull'azoto e cariche positive parziali sugli idrogeni. Anche la forma della molecola di ammoniaca, con la sua coppia solitaria di elettroni, contribuisce alla sua natura polare.

3. Cloruro di idrogeno (HCl): Nell'HCl il cloro è molto più elettronegativo dell'idrogeno. Ciò si traduce in una forte carica parziale negativa sul cloro e una forte carica parziale positiva sull'idrogeno. Questa differenza significativa nell'elettronegatività rende l'HCl una molecola molto polare.

Nota importante: La polarità deriva dalla distribuzione non uniforme degli elettroni all'interno di una molecola, tipicamente a causa delle differenze di elettronegatività tra gli atomi. Anche la forma della molecola gioca un ruolo significativo.