L'affermazione che definisce la relazione tra pressione e volume di un gas a temperatura costante è la Legge di Boyle . Si afferma che:

La pressione di una data massa di gas ideale è inversamente proporzionale al suo volume a temperatura costante.

Ciò può essere espresso matematicamente come:

P₁V₁ =P₂V₂

Dove:

* P₁ =pressione iniziale

* V₁ =volume iniziale

* P₂ =pressione finale

*V₂ =volume finale

Ciò significa che se aumenta la pressione di un gas, il suo volume diminuirà proporzionalmente, e viceversa, fintanto che la temperatura rimane costante.