* Legami covalenti polari si verificano quando due atomi con diversi valori di elettronegatività condividono gli elettroni. L’elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre verso di sé gli elettroni. L'atomo con maggiore elettronegatività attirerà gli elettroni condivisi più vicini, creando una carica parziale negativa su quell'atomo e una carica parziale positiva sull'altro atomo.
Ecco perché le altre opzioni sono meno precise:
* Legami ionici comportano il trasferimento completo di elettroni, creando ioni con cariche opposte che sono attratti l'uno dall'altro. Questo di solito si verifica tra un metallo e un non metallo.
* Legami covalenti non polari si verificano quando due atomi con valori di elettronegatività simili condividono equamente gli elettroni.
* Obbligazioni metalliche comportano un "mare di elettroni" in cui gli elettroni sono delocalizzati e condivisi tra molti atomi metallici.
In sintesi: Un legame tra due atomi diversi è probabilmente un legame covalente polare a causa della condivisione ineguale di elettroni causata dalla differenza di elettronegatività.
