1. Comprendere il concetto

* Depressione del punto di congelamento: Quando un soluto non volatile (come il benzene) viene sciolto in un solvente (come il cloroformio), il punto di congelamento della soluzione diminuisce rispetto al solvente puro.

* Equazione della depressione del punto di congelamento: ΔT_f =K_f *M

* ΔT_f =Variazione del punto di congelamento

*K_f =Costante crioscopica del solvente (per il cloroformio, K_f =4,68 °C/m)

* m =Molalità della soluzione (moli di soluto per kg di solvente)

2. Calcola la molalità (m)

* Moli di benzene:

* Massa molare del benzene (C₆ H₆ ) =78,11 g/mol

*Moli di benzene =(2,50 g) / (78,11 g/mol) =0,0320 mol

* Massa di cloroformio in kg:

*120 g =0,120 kg

* Molalità:

* m =(0,0320 mol) / (0,120 kg) =0,267 mol/kg

3. Calcolare la variazione del punto di congelamento (ΔT_f )

* ΔT_f =(4,68 °C/m) * (0,267 mol/kg) =1,25 °C

4. Determinare il punto di congelamento della soluzione

* Punto di congelamento del cloroformio puro: -63,5°C

* Punto di congelamento della soluzione: -63,5 °C - 1,25 °C =-64,75 °C

Pertanto, il punto di congelamento della soluzione contenente 2,50 g di benzene in 120 g di cloroformio è -64,75 °C.