Ecco l'equazione chimica bilanciata:
2 Al + 3 CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3 Cu
Spiegazione:
*L'alluminio è più reattivo del rame. Ciò significa che può spostare il rame dal suo composto.
* Gli atomi di alluminio perdono elettroni (ossidazione) e diventano ioni di alluminio (Al³⁺).
* Gli ioni rame (Cu²⁺) nella soluzione di solfato di rame acquistano elettroni (riduzione) e diventano atomi di rame.
* Gli ioni solfato (SO₄²⁻) rimangono invariati e si combinano con gli ioni alluminio per formare solfato di alluminio.
Osservazione:
* Quando si mescola una soluzione di alluminio e solfato di rame, si osserverà la formazione di un rivestimento bruno-rossastro di rame metallico sulla superficie dell'alluminio.
* La soluzione cambierà colore da blu (a causa di CuSO₄) a incolore (a causa di Al₂(SO₄)₃).
* La reazione è esotermica, ovvero rilascia calore e la soluzione può diventare leggermente calda.
Nota: Questa reazione è una buona dimostrazione della serie di reattività dei metalli. L'alluminio è più alto nella serie di reattività rispetto al rame, quindi può spostare il rame dal suo composto.
