Ecco l'equazione ionica per la reazione di neutralizzazione dell'idrossido di potassio (KOH) con acido nitrico (HNO₃):

1. Equazione ionica completa:

* KOH(aq) → K⁺(aq) + OH⁻(aq)

* HNO₃(aq) → H⁺(aq) + NO₃⁻(aq)

* K⁺(aq) + OH⁻(aq) + H⁺(aq) + NO₃⁻(aq) → H₂O(l) + K⁺(aq) + NO₃⁻(aq)

2. Equazione ionica netta:

* H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)

Spiegazione:

* Equazione ionica completa: Mostra tutti gli ioni presenti nella soluzione prima e dopo la reazione.

* Equazione ionica netta: Si concentra sulle specie che effettivamente partecipano alla reazione. Gli ioni spettatore (K⁺ e NO₃⁻) vengono cancellati perché rimangono invariati durante tutta la reazione.

Punti chiave:

* Neutralizzazione: La reazione di un acido e una base, formando sale e acqua.

* Equazione ionica: Rappresenta la reazione in termini dei suoi ioni costituenti.

* Ioni spettatore: Ioni che non partecipano direttamente alla reazione.