1. Per prevenire l'idrolisi e l'ossidazione:
* Idrolisi: Il sale di Mohr, che è solfato ferroso di ammonio esaidrato [(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O], può subire idrolisi in acqua, portando alla formazione di idrossido di ferro (Fe(OH)₂) e una diminuzione della concentrazione di ioni ferrosi (Fe²⁺). Ciò può accadere perché lo ione Fe²⁺ può reagire con le molecole d'acqua per formare Fe(OH)₂ e ioni idrogeno (H⁺), che possono quindi spostare l'equilibrio verso l'idrolisi.
* Ossidazione: Gli ioni ferrosi (Fe²⁺) nel sale di Mohr sono suscettibili all'ossidazione in presenza di aria, portando alla formazione di ioni ferrici (Fe³⁺). Questa ossidazione può verificarsi a una velocità maggiore in soluzioni neutre o alcaline.
L'aggiunta di acido solforico diluito aiuta a prevenire sia l'idrolisi che l'ossidazione:
* Spostare l'equilibrio: Gli ioni H⁺ dell'acido reagiscono con gli ioni idrossido (OH⁻) prodotti dall'idrolisi, riportando così l'equilibrio verso la formazione di ioni Fe²⁺.
* Fornire un ambiente acido: L'ambiente acido sopprime l'ossidazione degli ioni Fe²⁺.
2. Per migliorare la stabilità e la durata di conservazione:
L'aggiunta di acido solforico diluito crea una soluzione più stabile:
* Ridurre al minimo l'idrolisi: Come accennato in precedenza, l’ambiente acido riduce la velocità di idrolisi, mantenendo così la concentrazione di ioni Fe²⁺ per un periodo più lungo.
* Prevenire le precipitazioni: L'acido aiuta a prevenire la precipitazione dell'idrossido di ferro, che può verificarsi in soluzioni neutre o alcaline.
In sintesi, l'aggiunta di acido solforico diluito è fondamentale per preparare una soluzione di sale Mohr standard stabile e accurata. Previene reazioni indesiderate che possono alterare la concentrazione degli ioni ferrosi e garantisce la stabilità della soluzione nel tempo.
