* Elettronegatività: I non metalli hanno un’elettronegatività maggiore rispetto ai metalli. Ciò significa che hanno un'attrazione più forte per gli elettroni.
* Guadagno di elettroni: Nel legame ionico, un atomo non metallico acquisterà uno o più elettroni da un atomo metallico per ottenere una configurazione elettronica stabile (solitamente un guscio esterno completo).
* Addebito negativo: Guadagnando elettroni, l'atomo non metallico si carica negativamente, formando un anione.
Esempi di comuni anioni non metallici:
* Alogeni (Gruppo 17): Fluoruro (F-), Cloruro (Cl-), Bromuro (Br-), Ioduro (I-)
* Ossigeno (Gruppo 16): Ossido (O2-)
* Azoto (Gruppo 15): Nitruro (N3-)
* Zolfo (Gruppo 16): Solfuro (S2-)
* Fosforo (Gruppo 15): Fosfuro (P3-)
Nota importante: Sebbene la maggior parte degli anioni siano formati da non metalli, esistono alcune eccezioni. Ad esempio, alcuni ioni poliatomici possono essere caricati negativamente e contenere sia metalli che non metalli.
