1. La legge dei gas ideali
La legge dei gas ideali si esprime come:
PV =nRT
Dove:
* P è la pressione (in atmosfere, ATM)
* V è il volume (in litri, L)
* n è il numero di moli
* R è la costante dei gas ideali (0,0821 L·atm/mol·K)
* T è la temperatura (in Kelvin, K)
2. Risoluzione per il volume (V)
Vogliamo trovare V, quindi riorganizzare la legge dei gas ideali:
V =(nRT) / P
3. Inserisci i valori
* n =2 moli
* R =0,0821 L·atm/mol·K
* T =300 K
* P =1,3 ATM
4. Calcola
V =(2 moli * 0,0821 L·atm/mol·K * 300 K) / 1,3 ATM
V ≈ 38,0 L
Pertanto, il volume di ossigeno occupato da due moli a una pressione di 1,3 ATM e 300 K è di circa 38,0 litri.
