1. Determina le moli di Na₂SO₄:

* Talpe =Molarità x Volume (in litri)

*Moli Na₂SO₄ =0,453 M x (42,0 mL / 1000 mL/L) =0,01903 mol

2. Utilizza la stechiometria della reazione:

* Dall'equazione ionica netta bilanciata, vediamo che 1 mole di Ba²⁺ reagisce con 1 mole di SO₄²⁻ per formare 1 mole di BaSO₄.

* Pertanto, abbiamo bisogno di 0,01903 moli di BaCl₂ per reagire completamente con Na₂SO₄.

3. Calcolare il volume della soluzione BaCl₂:

* Volume =Talpe / Molarità

*Volume BaCl₂ =0,01903 mol / 0,131 M =0,145 L

* Converti in millilitri:0,145 L x 1000 ml/L =145 ml

Quindi, sono necessari 145 mL di BaCl₂ 0,131 M per reagire completamente con 42,0 mL di Na₂SO₄ 0,453 M.