* Energia di ionizzazione: L'energia necessaria per rimuovere l'elettrone legato più debolmente da un atomo gassoso è chiamata energia di ionizzazione.

* Tendenze periodiche: L'energia di ionizzazione generalmente aumenta mentre ti muovi:

* Durante un periodo (da sinistra a destra): Gli atomi hanno una presa più forte sui loro elettroni a causa dell’aumento della carica nucleare.

* Su un gruppo (dall'alto verso il basso): Gli elettroni sono più lontani dal nucleo, il che li rende più facili da rimuovere.

Analizziamo le opzioni:

* Sn (Stagno): Gruppo 14, Periodo 5

* Sr (Stronzio): Gruppo 2, Periodo 5

* Be (berillio): Gruppo 2, Periodo 2

* Br (Bromo): Gruppo 17, Periodo 4

Ragionamento:

* Stronzio (Sr) e Berillio (Be): Entrambi appartengono al Gruppo 2 (metalli alcalino terrosi). Sr è più in basso nel gruppo rispetto a Be, quindi il suo elettrone più esterno è più lontano dal nucleo e più facile da rimuovere.

* Stagno (Sn) e bromo (Br): Sn è nel gruppo 14, Br è nel gruppo 17. Il bromo avrà un'energia di ionizzazione più elevata a causa della sua maggiore carica nucleare e della maggiore attrazione per i suoi elettroni.

Conclusione:

In base alle tendenze periodiche, Stronzio (Sr) richiede la minima energia per rimuovere il suo elettrone legato più debolmente.

Pertanto, la risposta è (b).