Fattori che influenzano la dimissione:
* Potenziale elettrodo: La facilità con cui uno ione viene scaricato dipende dal suo potenziale standard dell'elettrodo (E°). Gli ioni cloruro hanno un potenziale dell'elettrodo standard più positivo rispetto agli ioni idrossido. Ciò significa che gli ioni cloruro si ossidano più facilmente (perdono elettroni) all'anodo.
* Concentrazione: Anche la concentrazione di ioni nella soluzione gioca un ruolo. In una soluzione salina, la concentrazione di ioni cloruro è significativamente superiore a quella degli ioni idrossido.
* Sovrapotenziale: Il potenziale effettivo richiesto affinché avvenga una reazione è spesso superiore al potenziale dell'elettrodo standard a causa del sovrapotenziale. Questa è una resistenza alla reazione che avviene sulla superficie dell'elettrodo. Tuttavia, in questo caso, il sovrapotenziale per l’ossidazione del cloruro è inferiore a quello per l’ossidazione dell’idrossido.
La reazione all'anodo:
All'anodo, gli ioni cloruro vengono ossidati in cloro gassoso:
2Cl⁻ (aq) → Cl₂(g) + 2e⁻
Perché gli ioni idrossido non si scaricano:
Gli ioni idrossido hanno un potenziale dell'elettrodo standard più negativo, il che li rende meno soggetti a ossidazione. Inoltre, la presenza di una grande concentrazione di ioni cloruro significa che sono più facilmente disponibili per la reazione all'anodo.
Sommario:
Nell'elettrolisi della salamoia, la combinazione di un potenziale dell'elettrodo standard più positivo, una concentrazione più elevata e un sovrapotenziale inferiore per gli ioni cloruro li rende la specie preferita da scaricare all'anodo. Ciò si traduce nella produzione di gas di cloro.
